Корзина
Ваша корзина пуста!
Это никогда не поздно исправить :)
Оксалаты: соли щавелевой кислоты для лабораторных и промышленных применений
Оксалаты представляют собой соли и сложные эфиры щавелевой кислоты (HOOCCOOH). В лабораторной практике и промышленности наибольшее распространение получили средние оксалаты щелочных, щелочноземельных и переходных металлов. Эти соединения характеризуются выраженной восстановительной активностью, способностью к образованию устойчивых комплексных соединений и специфической растворимостью в водных средах. Технические оксалаты выпускаются в виде кристаллических порошков с нормированным гранулометрическим составом и контролируемым содержанием основного вещества.
Основные виды и их характеристики
Ассортимент оксалатов охватывает соединения с различными физико-химическими параметрами. Ключевые представители группы:
- Оксалат натрия (NaCO) первичный стандарт для установления титра растворов перманганата калия в объемном анализе.
- Оксалат калия (KCOHO) применяется в качестве восстановителя и компонента буферных систем.
- Оксалат аммония ((NH)COHO) реактив для осаждения ионов кальция и редкоземельных элементов.
- Оксалат железа(II) (FeCO2HO) прекурсор для синтеза ферритов и каталитических систем.
- Оксалат кальция (CaCOHO) используется в производстве керамики и как аналитический стандарт.
- Оксалат меди(II) (CuCO0,5HO) компонент пиротехнических составов и катализаторов окисления.
Физико-химические свойства
Оксалаты металлов демонстрируют широкий диапазон растворимости: соли щелочных металлов хорошо растворимы в воде, тогда как оксалаты щелочноземельных и тяжелых металлов характеризуются низким произведением растворимости. При нагревании свыше 200400 C соединения разлагаются с выделением оксида углерода(II) и образованием соответствующих оксидов или карбонатов металлов. Термолиз оксалатов используется в препаративной неорганической химии для получения высокодисперсных оксидных порошков с контролируемой морфологией частиц.
Восстановительные свойства оксалат-иона обусловлены способностью к окислению до диоксида углерода. Данная особенность определяет применение оксалатов в редокс-титровании, при очистке сточных вод от соединений хрома(VI) и в процессах химического осаждения металлических покрытий.
Применение в аналитической химии и промышленности
Оксалат натрия квалификации х.ч. и ос.ч. используется для стандартизации растворов KMnO в титриметрическом анализе. Оксалат аммония применяется в гравиметрическом определении кальция при анализе силикатных материалов, цементов и природных вод. В гидрометаллургии оксалатные растворы служат для осаждения редкоземельных элементов из азотнокислых вытяжек при переработке монацитового концентрата.
В производстве катализаторов оксалаты переходных металлов выступают в роли предшественников активных оксидных фаз. Термическое разложение оксалата железа(II) позволяет получать маггемит (-FeO) с удельной поверхностью от 50 до 120 м/г, используемый в процессах окисления органических загрязнителей. Оксалат кобальта применяется при синтезе катализаторов ФишераТропша.
Квалификация и фасовка
Реактивы поставляются в квалификациях ч, ч.д.а, х.ч и ос.ч с содержанием основного вещества от 98,5 % до 99,9 %. Фасовка осуществляется в полиэтиленовые банки или двухслойные мешки массой нетто от 0,25 до 25 кг. Для особо чистых марок предусмотрена упаковка под инертным газом с влагопоглотителем.
| Соединение | Содержание основного вещества, % | Растворимость в воде, г/100 мл | Температура разложения, C | Квалификация |
|---|---|---|---|---|
| Оксалат натрия | от 99,5 до 99,9 | 3,7 (20 C) | от 250 до 270 | х.ч., ос.ч. |
| Оксалат аммония | от 99,0 до 99,8 | 4,4 (20 C) | от 180 до 200 | ч.д.а., х.ч. |
| Оксалат железа(II) | от 98,5 до 99,5 | 0,036 (20 C) | от 190 до 220 | ч. |
Условия хранения и меры безопасности
Оксалаты следует хранить в герметично закрытой таре в сухих складских помещениях при температуре от +5 до +30 C и относительной влажности не более 70 %. Недопустимо совместное хранение с сильными окислителями, кислотами и щелочами. При работе с оксалатами необходимо использовать средства индивидуальной защиты органов дыхания и кожных покровов, поскольку соединения обладают раздражающим действием на слизистые оболочки. При попадании внутрь возможны симптомы острой интоксикации, связанные с связыванием ионов кальция в плазме крови.
Вопросы и ответы (FAQ)
Какой оксалат используется для стандартизации перманганата калия?
Для установления точной концентрации раствора KMnO применяют оксалат натрия квалификации ос.ч или х.ч. Титрование проводят в сернокислой среде при нагревании до температуры от 70 до 80 C.
Чем отличаются оксалаты квалификаций ч и х.ч?
Квалификация х.ч (химически чистый) предъявляет более жесткие требования к содержанию примесей тяжелых металлов, железа и хлоридов. Для аналитических работ, требующих минимального фона загрязнений, выбирают реактивы х.ч или ос.ч.
В каких процессах применяется оксалат аммония?
Оксалат аммония используется для осаждения кальция и редкоземельных элементов при анализе горных пород, а также в гидрометаллургической переработке рудного сырья для выделения концентратов РЗЭ.
Как утилизировать отработанные оксалатные растворы?
Разбавленные растворы оксалатов нейтрализуют щелочью до pH от 7 до 8 и подвергают окислению пероксидом водорода или перманганатом калия для разрушения оксалат-иона до CO. Осадки оксалатов тяжелых металлов направляют на специализированные полигоны промышленных отходов.